Chlor ist weniger aggressiv als Fluor, auf Grund seiner Elektronegativität geht es dennoch viele Verbindungen ein. Die bekannteste Chlorverbindung ist das Kochsalz (Natriumchlorid), das bereits in der Antike als Gewürz und Konservierungsmittel (Pökelsalz) verwendet wurde.

Atombau

Kern: 17 Protonen (+)

18 Neutronen(n)

Hülle: 17 Elekronen(-)

K-Schale: 2
L-Schale: 8
M-Schale: 7

Reaktionen des Chlors:

Chlorwasserstoff:

H2 + Cl2 --> 2HCl

Wasserstoff + Chlor --> Chlorwasserstoff(gasf.)

Bildung von Salzsäure:

HCl + H2O --> H3O+ + Cl-

Chlorwasserstoff + Wasser --> Salzsäure

üblicherweise wird HCl als Salzsäure bezeichnet; Salzsäure ist korrekterweise aber eine Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser!

Herstellung von Salzsäure aus Kochsalz:

H2SO4 + 2NaCl --> 2HCl + Na2SO4

Schwefelsäure + Natriumchlorid --> Salzsäure + Natriumsulfat

bzw.

H2SO4 + NaCl --> HCl + NaHSO4

Schwefelsäure + Natriumchlorid --> Salzsäure + Natrihydrogensulfat

Herstellung von Chlor aus Braunstein:

MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Mangandioxid + Salzsäure --> Manganchlorid + Wasser + Chlor

Chlor verdrängt die Halogene Brom und Jod aus ihren Verbindungen: (wäßrige Lösung)

2KBr + Cl2 --> 2KCl + Br2

Kaliumbromid + Chlor --> Kaliumchlorid + Brom

2KJ + Cl2 --> 2KCl + J2

Kaliumjodid + Chlor --> Kaliumchlorid + Jod

Weiteres Reaktionsverhalten:

Chlor bildet mit Alkali- und Erdalkalimetallen Salze.

FCKW = Fluorchlorkohlenwasserstoffe sind als Treibgase und Kühlmittel bekannt geworden. FCKW zerstörten jedoch das Ozon(O3) in der Ozonschicht unserer Atmosphäre.

Herstellung von Chlorgas (Cl2)

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Versuche, die mit diesem Kennzeichen versehen sind , dürfen nur von fachkundigen

Personen, bzw. unter deren Aufsicht und Anleitung durchgeführt werden !

Die Durchführung (s.o.) ist einfach:

Chlorgas ist ein stechend riechendes Gas, das in größeren Mengen gifitg ist. Deshalb für gute Durchlüftung sorgen (ABzug!) MAK-Werte beachten (MAK = maximale Konzentration pro Arbeitsplatz)