Brom ist weniger aggressiv als Fluor oder Chlor , auf Grund seiner Elektronegativität geht es dennoch viele Verbindungen ein. Bromverbindungen sind als Sedativa und in der Photochemie bekannt geworden.

Atombau

Kern: 35 Protonen (+)

45 Neutronen(n)

Hülle: 35 Elekronen(-)

K-Schale: 2; L-Schale: 8;

M-Schale: 18; N-Schale: 7

Reaktionen des Broms:

Bromwasserstoff:

H₂ + Br₂ --> 2HBr

Wasserstoff + Brom --> Bromwasserstoff(gasf.)

Herstellung von Bromwasserstoff aus Kaliumbromid:

H₂SO₄ + 2KBr --> 2HBr + K₂SO₄

Schwefelsäure + Kaliumbromid --> Bromwasserstoff + Kaliumsulfat

bzw.

H₂SO₄ + KBr --> HBr + KHSO₄

Schwefelsäure + Kaliumbromid --> Bromwasserstoff + Kaliumhydrogensulfat

Brom verdrängt von den Halogenen nur Jod aus seinen Verbindungen: (wäßrige Lösung)

2KJ + Br₂ --> 2KBr + J₂

Kaliumjodid + Brom --> Kaliumbromid + Jod

Weiteres Reaktionsverhalten:

Brom bildet mit Alkali- und Erdalkalimetallen Salze.
Organische Bromverbindungen finden z.B. Verwendung als
Schlafmittel. Monobrompropanon wirkt als Tränengas.