TEST 1: REDOXREAKTIONEN

1. Wie lauten die Regeln zum Aufstellen von Oxidationszahlen ?
2. Was bedeutet: Tri, pent(a), hex(a), tetra
3. Bestimme die Oxidationszahlen der einzelnen Elemente in den folgenden Verbindungen und gib
den Stoffen einen chemisch korrekten Namen.
H2O N2O3, P2O5, Cl2O7, SO3,
MgSO4, ZnS, FeS2, AlCl3, Fe2O3

4. Welche Formeln besitzen die folgenden Verbindungen:
Kupfer(I)-oxid, Kaliumoxid, Eisen(III)-chlorid, Kupfer(II)-sulfat,
Chrom(IV)-oxid, Aluminiumbromid, Silber(II)-sulfid, Vanadin(V)-oxid

5. Welche Oxidationzahl hat 
a) Mangan in Kaliumpermanganat: KMnO4
b) Chrom in Natriumdichromat: Na2Cr2O7

6. Was bedeutet Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion ?
7. In eine Eisensulfatlösung werden Metallstücke
a) Zink-, b) Kupfer-, c) Magnesium- und d) Silberblech getaucht.
In welchen Fällen kommt es zur Reaktion ?

8. Erkläre mit Hilfe der Eigenschaften von Metallatomen warum es bei Aufgabe 7 nicht in allen Fällen zur Reaktion kommt.
9. Stelle Redox-Gleichungen auf für:
a) Kupfer in Silbersalzlösung b) Eisen in Kupfersulfatlösung
c) Wer wird bei a) oxidiert ? d) Wer wird bei b) reduziert ?

10. Ordne dir bekannte Metalle in einer Spannungsreihe entsprechend ihren Elektrodenpotentialen an.
11. Stelle Ionengleichungen für folgende Salzlösungen auf:
a) Silber(I)-nitrat b) Kaliumcarbonat.

Lösungen zu TEST 1:


 

Test 2  TEST: REDOXREAKTIONEN 

1. Wie lauten die Regeln zum Aufstellen von Oxidationszahlen ?
2. Was bedeutet: Di, pent(a), hex(a), tri
3. Bestimme die Oxidationszahlen der einzelnen Elemente in den folgenden Verbindungen und gib den Stoffen einen chemisch korrekten Namen.

H2O Al2O3, P2O5, Cl2O7, SO3, BaSO4, CuS, FeS2, AlJ3, Fe2O3

4. Welche Formeln besitzen die folgenden Verbindungen: 
Kupfer(I)-oxid, Kaliumoxid, Eisen(III)-chlorid, Kupfer(II)-sulfat, Chrom(VI)-oxid, Quecksilber(II)-sulfid

5. Was bedeutet Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion ?
6. In eine Eisensulfatlösung werden Metallstücke 
a) Zink-, b) Kupfer-,c) Magnesium- und d) Silberblech getaucht.
In welchen Fällen kommt es zur Reaktion ?

7. Erkläre mit Hilfe der Eigenschaften von Metallatomen warum es bei Aufgabe 6 nicht in allen Fällen zur Reaktion kommt.
8. Stelle Redox-Gleichungen auf für:
a) Kupfer in Silbersalzlösung b) Eisen in Kupfersulfatlösung
9. Ordne dir bekannte Metalle in einer Spannungsreihe entsprechend ihren Elektrodenpotentialen an.

10. Stelle Ionengleichungen für folgende Salzlösungen auf:
a) Silber(I)-nitrat b) Zink(II)-sulfat