zum letzten Index          Hauptgruppe VII: Die Halogene


Halogene (gr.: Salzbildner), Sammelbezeichnung für die Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems. Fluor, Chlor, Brom, Jod (und Astat) sind Elemente, die mit Metallen auf direktem Wege Salze bilden. Die Reaktionsfähigkeit nimmt von Fluor nach Jod ab, Atommasse, Dichte, Schmelz- und Siedepunkt nehmen zu.

Fluor     Chlor     Brom     Jod     Astat

Fluor
Symbol = F  7. Hauptgruppe
farbloses Gas; höchst aggressiv, reagiert unter Flammenerscheinung mit vielen Metallen, 
ätzt Glas, starkes Atemgift !

Dichte in g/cm3................ = 1,51 (bei Siedetemperatur)
Ordnungszahl/Kernladung.... = 9
Neutronenanzahl................. = 10
Elektronegativitätswert......... = 4,0
relative Atommasse............. = 18,998
Schmelztemperatur............. = -220°C
Siedetemperatur.................. = -188°C                                             

 

Chlor
Symbol = Cl 7. Hauptgruppe
gelbgrünes stechend riechend Gas; nicht brennbar; 
dichter als Luft und in Wasser leicht löslich; starkes Atemgift; 
reagiert mit vielen Elementen schon bei niedriger Temperatur unter starker Wärmeentwicklung und teilweise mit Feuererscheinung; 
Chlorknallgas - ein Gemisch aus Chlor und Wasserstoff - reagiert bei Einwirkung von Licht explosionsartig zu Chlorwasserstoff, der sich in Wasser zu Salzsäure löst.

Dichte in g/cm 3................. = 1,57 bei Siedetemperatur
Ordnungszahl/Kernladung.... = 17
Neutronenanzahl................. = 18; 20
Elektronegativitätswert......... = 3,0
relative Atommasse............. = 35,45
Schmelztemperatur............. = -101°C
Siedetemperatur................. = - 34°C                                                                               mehr zum Chlor      

 
 
 Brom

Symbol = Br 7. Hauptgruppe 
(gr.: Gestank) dunkelbraune Flüssigkeit, die schon bei Zimmertemperatur übelriechende rotbraune Dämpfe Geruch entwickelt;
Atemgift, wirkt stark äzend; in Wasser weniger löslich als Chlor,
reagiert mit den meisten Elementen und mit Metallen, verbindet sich mit Wasserstoff zu Bromwasserstoff.

Dichte in g/cm 3................. = 3,14
Ordnungszahl/Kernladung.......... = 35
Neutronenanzahl.................. = 44; 46 (häufig auftretende)
Elektronegativitätswert.......... = 2,8
relative Atommasse............... = 79,91
Schmelztemperatur................ = - 7,0°C
Siedetemperatur.................. = 59,0°C


 
 Jod
 Symbol = J 7. Hauptgruppe
bildet blauschwarze, metallisch glänzende Kristalle; erzeugt beim Erhitzen violette Dämpfe, die beim Abkühlen sofort sublimieren mindergiftig; in Wasser wenig löslich; in Ethanol löslich - bildet Jodtinktur (braune Färbung); reagiert mit Wasserstoff zu Jodwasserstoff.

Dichte in g/cm 3................. = 4,94
Ordnungszahl/Kernladung.......... = 53
Neutronenanzahl.................. = 74 (häufig auftretende)
Elektronegativitätswert.......... = 2,5
relative Atommasse............... = 126,9
Schmelztemperatur................ = 114°C
Siedetemperatur.................. = 185°C



Astat
Symbol = At* 7. Hauptgruppe
radioaktiver Stoff; äußerlich metallische Eigenschaften

Dichte in g/cm 3................ = ---
Ordnungszahl/Kernladung......... = 85
Neutronenanzahl................. = 130;133;134 (oft auftretende)
relative Atommasse.............. = [210]
Elektronegativitätswert......... = 2,2
Schmelztemperatur............... = 302°C
Siedetemperatur................. = 337°C
* = radioaktiv
[ ] = längstlebiges bekanntes Isotop