1. Du möchtest gerne Salze herstellen. In deinem privaten Labor

stehen dir jedoch nur die folgenden Verbindungen zur Verfügung:

Formel Name (Ergänze!) | Name Formel(Ergänze!)

-------------------------------|---------------------------------

Ca | Schwefeltrioxid

H2O | Natronlauge

HCl | Schwefelsäure

Zn | Kupfer(II)oxid

KOH | Eisen

Mg | Magnesiumsulfat

CO2 | Natriumchlorid

2. Nachdem du dein ganzes Wissen zusammengekramt hast, machst du dich

an die Arbeit - mit diesen Stoffen kannst du doch mindestens drei

Salze herstellen!

a) aus einem Oxid b) aus einem Metall c) durch Neutralisation

Du stellst die allgemeinen Gleichungen auf(Rückseite benutzen);

denkst- "Klar, das müßte klappen!" und beginnst zu experimentieren.

3. Um herauszufinden ob du auch eine "trinkbare" Kochsalzlösung

hergestellt hast, schreibst du sicherheitshalber ersteinmal die

chemischen Gleichungen/Ionengleichungen zu deinen drei Versuchen

auf: (Rückseite!)

4. Nun kommen dir Zweifel ob dein Gebräu auch wirklich zum Trinken

geeignet ist,(vielleicht dämmert dir auch die Erkenntnis, daß du

andere Salze hergestellt hast?). Hartnäckig - wie du eben bist -

greifst du zu Chemiebuch und blätterst.... bis du auf das Wort

"Titration" stößt... Natürlich!!! Du legst das Buch zur Seite...

eine Titration ist doch ! (Zweck der Titration ??? - Rückseite)

und führst sie durch (Beschreibe die Vorgehensweise -Rückseite!).

5. Du verbrauchst bei deiner Titration 20ml Natronlauge der

Konzentration 1 mol/l um 40 ml Salzsäure in Kochsalzlösung

zu überführen. Dank deines Fingerspitzengefühls gelingt dir

die Titration und du bestimmst die Konzentration

(Rechnung/Rückseite).

6. Nach soviel Experimenten noch etwas Theorie:

a) Säuren, Laugen und Salze bestehen aus ?

b) Zeichne die Molekülstruktur (mit allen Elektronen) von:

1) Kohlendioxid 2) Schwefelwasserstoff 3) Ammoniak