1. Du möchtest gerne Salze herstellen. In deinem privaten Labor
stehen dir jedoch nur die folgenden Verbindungen zur Verfügung:
Formel Name (Ergänze!) | Name Formel(Ergänze!)
-------------------------------|---------------------------------
Ca | Schwefeltrioxid
H
2O | NatronlaugeHCl | Schwefelsäure
Zn | Kupfer(II)oxid
KOH | Eisen
Mg | Magnesiumsulfat
CO
2 | Natriumchlorid2. Nachdem du dein ganzes Wissen zusammengekramt hast, machst du dich
an die Arbeit - mit diesen Stoffen kannst du doch mindestens drei
Salze herstellen!
a) aus einem Oxid b) aus einem Metall c) durch Neutralisation
Du stellst die allgemeinen Gleichungen auf(Rückseite benutzen);
denkst- "Klar, das müßte klappen!" und beginnst zu experimentieren.
3. Um herauszufinden ob du auch eine "trinkbare" Kochsalzlösung
hergestellt hast, schreibst du sicherheitshalber ersteinmal die
chemischen Gleichungen/Ionengleichungen zu deinen drei Versuchen
auf: (Rückseite!)
4. Nun kommen dir Zweifel ob dein Gebräu auch wirklich zum Trinken
geeignet ist,(vielleicht dämmert dir auch die Erkenntnis, daß du
andere Salze hergestellt hast?). Hartnäckig - wie du eben bist -
greifst du zu Chemiebuch und blätterst.... bis du auf das Wort
"Titration" stößt... Natürlich!!! Du legst das Buch zur Seite...
eine Titration ist doch ! (Zweck der Titration ??? - Rückseite)
und führst sie durch (Beschreibe die Vorgehensweise -Rückseite!).
5. Du verbrauchst bei deiner Titration 20ml Natronlauge der
Konzentration 1 mol/l um 40 ml Salzsäure in Kochsalzlösung
zu überführen. Dank deines Fingerspitzengefühls gelingt dir
die Titration und du bestimmst die Konzentration
(Rechnung/Rückseite).
6. Nach soviel Experimenten noch etwas Theorie:
a) Säuren, Laugen und Salze bestehen aus ?
b) Zeichne die Molekülstruktur (mit allen Elektronen) von:
1) Kohlendioxid 2) Schwefelwasserstoff 3) Ammoniak