Redoxreaktionen in wäßrigen Lösungen

Arbeitsmittel: Kupfersulfatlösung, Eisensulfatlösung, Eisennagel, Kupferblech, 2 Glasküvetten (Bechergläser)

 Kupfer taucht in Eisensulfatlösung         ‚ Eisen taucht in Kupfersulfatlösung

ERKLÄRUNG 
 0          +II +VI -II
Cu + FeSO4 ---> keine Reaktion!

ERKLÄRUNG ‚
 0         +II +VI -II                 0         +II +VI -II
Fe + CuSO4 ---> Cu + FeSO4
Oxidation:     Fe ---> Fe2+ + 2e-
Reduktion:     Cu2+ + 2e- ---> Cu
_________________________________________________________
Redoxreaktion: Fe + Cu2+ ---> Cu + Fe2+

Stelle Redoxgleichungen nach obigem Muster auf:
1) Cu + AgCl2 ---> Ag + CuCl2
2) Cu + AgCl ---> Ag + CuCl
3) Zn + PbJ2 ---> Pb + ZnJ2
4) Zn + Pb(NO3)2 ---> Pb + Zn(NO3)2