Wie bestimme ich die Oxidationszahlen
in einer Verbindung ?
Vier
Regeln vereinfachen die Ermittlung
der richtigen Oxidationszahlen in chemischen
Verbindungen:
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Wasserstoff
hat die Oxidationszahl +I (plus eins!)
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Sauerstoff
hat die Oxidationszahl -II (minus zwei!)
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Metalle
haben immer positive Oxidationszahlen (+I bis +VII)
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In Verbindungen
muss die Summe
der Oxidationszahlen immer 0 ergeben |
Beispiele:
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+I -II H2O |
+I -I NaCl |
+II +VI -II CuSO4 |
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Wasser |
Natriumchlorid |
Kupfersulfat |
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Berechnung Kupfersulfat Cu +II = +2 S +VI = +6 O -II x 4 = -8Summe: = 0 |
Achtung:
Wenn chemische Elemente ungebunden,
d.h. frei vorkommen, dann
haben sie immer die Oxidationszahl
0
Wichtig:
Die Wertigkeit ist praktisch immer identisch mit der Oxidationszahl Ausnahme:
Wenn chemische Elemente frei vorkommen !
Beispiele:
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ungebundenes Element
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Oxidationszahl | Wertigkeit |
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C
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0
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4 |
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P |
0
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3 oder 5 |
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S
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0
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2;4 oder 6 |
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O |
0
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2 |