l. Alkalimetalle und Aluminium werden durch Elektrolyse einer ..... gewonnen.
wäßrigen Lösung O
einer Schmelze O
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2. An den Elektroden reagieren die Mittel in der
Reihenfolge ihrer _________________. Die Reduktions-
mittel reagieren an der _______________. Sie werden an
der Anode_______________.Die Oxidationsmittel reagieren
an der___________________. Sie werden an der
Kathode______________.
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3. Wasser kann sowohl___________ , wie auch_____________
Damit das Wasser elektrolysiert werden kann, muß es durch einen__________________ leitend gemacht werden. Als Elektrolyt eignet sich z.B.___________________________
In einer verdünnten wäßrigen Schwefelsäure sind folgende Stoffe enthalten :_____________- und______________-Ionen. Die Elektroden bestehen aus__________________.
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4. Wenn man wäßrige Schwefelsäure mit Gleichstrom elektrolysiert, reagieren an der Kathode
die H20 Moleküle O
die H30+-Ionen O
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5. Wenn man wäßrige Schwefelsäure mit Gleichstrom elektrolysiert, reagieren an der Anode
die SO42--Ionen O
die OH--Ionen O
die H2O-Moleküle O
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6. Bei der Elektrolyse einer wäßrigen Schwefelsäure wird
an der Kathode__________________________-Gas freigesetzt.
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7. Bei der Elektrolyse einer wäßrigen Schwefelsäure
entsteht an der Anode:
Sauerstoffgas O
SO3 und O2 O
H30+-Ionen O
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8. Bei der Elektrolyse einer Zinkbromidschmelze entsteht
an der Kathode elementares___________________________,
an der Anode elementares__________________________ . Als
Elektroden verwendet man gepreßten_________.
An der Kathode werden die __________________-Ionen
reduziert, an der Anode die____________-Ionen oxidiert.
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Lösung zu Nr.1
einer Schmelze
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Lösung zu Nr.2
Stärke
Anode
oxidiert
Kathode
reduziert
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Lösung zu Nr.3
oxidiert
reduziert
Elektrolyten
Säure (Schwefelsäure)
Wasser
Hydroniumion-Ionen (H3O+)
Säurerestionen (Sulfat-)
Platin (Pt)
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Lösung zu Nr.4
die H30+-Ionen
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Lösung zu Nr.5
die H2O-Moleküle
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Lösung zu Nr.6
Wasserstoff
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Lösung zu Nr.7
Sauerstoffgas u. H30+-Ionen
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Lösung zu Nr.8
Blei (Pb)
Brom(Br)
Graphit (Kohlenstoff)
Zn2+
Br-