Dissoziation bei Säuren

Dissoziation ist der Vorgang, bei dem Moleküle in Ionen (elektrisch geladene Teilchen) gespalten werden.
 

Dissoziation bei Säuren:
Für die Spaltung der Säuremoleküle ist das Wasser verantwortlich, dabei entstehen Wasserstoff-Ionen*
( H+ ) [ = Protonen ] und Säurerest-Ionen ( Ac- )    [ Ac ;  kommt von Acid = Säure ]
 * vereinfachte Darstellung
 

Säure                Dissoziation          Säurerest

Kohlensäure          H₂CO₃ ---> 2H⁺  +  C0₃^2-   Carbonation

Phosphorsäure        H₃PO₄ ---> 3H⁺  +  PO₄^3-    Phosphation
 
 
 
 
 

Säureprotolyse nach Brönsted:

Auch destilliertes Wasser leitet schwach den elektrischen Strom, dies läßt sich durch die Autoprotolyse von Wasser erklären, d.h. auch Wassermoleküle spalten sich in Ionen.

Dies bedeutet, daß bei der Dissoziation der Säuren (Spaltung der Säuremoleküle durch Wasser), neben den Säurerestionen(allgemein Ac-) auch Hydroniumionen(H₃O+)entstehen.

SalzsäureHCl + H₂O ---> H₃O⁺+Cl^-Chloridion

(Chlorwasserstoff)

BlausäureHCN + H₂O ---> H₃O⁺+CN^-Zyanidion

(Zyankali)

BromwasserstoffHBr + H₂O ---> H₃O⁺+Br^-Bromidion

SalpetersäureHNO₃+H₂O ---> H₃O⁺+N03^-Nitration

Schweflige Säure H₂SO₃+ 2H₂O ---> 2H₃O⁺+SO3^2-Sulfition

SchwefelsäureH₂SO₄+ 2H₂O ---> 2H₃O⁺+SO4^2-Sulfation

Schwefelwasserstoff H₂S + 2H₂O ---> 2H₃O⁺+S^2- Sulfidion

KohlensäureH₂CO₃+ 2H₂O ---> 2H₃O⁺+ C03^2-Carbonation

PhosphorsäureH₃PO₄+ 3H₂O ---> 3H₃O⁺+ PO4^3-Phosphation
 
 

Abb.1: Protolyse von Essigsäure