Die Entstehung von Laugen Die Entstehung von LaugenAus den Oxiden(den Elementen) der Alkali- und Erdalkalimetalle enstehen typische Laugen
| Oxid | Hydroxid | Lauge(wässeriges Hydroxid) |
| Natriumoxid Na2O | Natriumhydroxid NaOH | Natronlauge |
| Kaliumoxid K2O | Kaliumhydroxid KOH | Kalilauge |
| Magnesiumoxid MgO | Mangnesiumhydroxid Mg(OH)2 | Mangnesialauge |
| Calciumoxid CaO | Caliumhydroxid Ca(OH)2 | Kalkwasser |
| Bariumoxid BaO | Bariumhydroxid Ba(OH)2 | Barytwasser |
Metall + Wasser ---> Hydroxid (Lauge) +Wasserstoff
Beispiel:
2Na + 2H2O à 2NaOH + H2
weitere Beispiele:
Achtung die folgenden Reaktionen sind zum Teil explosiv....
Alkalimetalle + Wasser:
2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2
Lithium + Wasser ---> Lithiumhydroxid + Wasserstoff
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
Natronlauge
Natrium + Wasser ---> Natriumhydroxid + Wasserstoff
2K + 2H2O ---> 2KOH + H2
Kalilauge
Kalium + Wasser ---> Kaliumhydroxid + Wasserstoff
2Rb + 2H2O ---> 2RbOH + H2
Rubidium + Wasser ---> Rubidiumhydroxid + Wasserstoff
2Cs + 2H2O ---> 2CsOH + H2
Lithium + Wasser ---> Lithiumhydroxid + Wasserstoff
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Hinweis: Auch die Reaktionen von Calcium, Strontium, Barium und heißem bzw. brennendem Magnesium sind gefährlich!
Erdkalimetalle + Wasser:
Be + 2H2O ---> Be(OH)2 + H2
Beryllium + Wasser ---> Berylliumhydroxid + Wasserstoff
Mg + 2H2O ---> Mg(OH)2 + H2
Magnesium + Wasser ---> Magnesiumhydroxid + Wasserstoff
Ca + 2H2O ---> Ca(OH)2 + H2
Kalkwasser
Calcium + Wasser ---> Calciumhydroxid + Wasserstoff
Sr + 2H2O ---> Sr(OH)2 + H2
Strontium + Wasser ---> Strontiumhydroxid + Wasserstoff
Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2
Barytwasser
Barium + Wasser ---> Bariumhydroxid + Wasserstoff
Metalloxid + Wasser à Hydroxid (Lauge) + Wasser
CaO + 2H2O à Ca(OH)2 + H2O
Laugen(=wäßrige Hydroxide bilden Ionen(=elektrisch geladene Teilchen)
Beispiel Calciumhydroxid: Ca(OH)2
Ca + 2H2O ——> Ca2+ + 2OH- + H2
Die Calciumhydroxidlösung enthält doppelt so viele Hydroxid-Ionen(OH-) wie Calcium-Ionen (Ca2+).