Zu jeder Frage stehen drei Antwortkennziffern zur Auswahl


Zu jeder Frage stehen drei Antwortkennziffern zur Auswahl. Trage die Antworten in den Lösungsbalken ein.
1. WELCHES ELEMENT HAT DEN EINFACHSTEN ATOMBAU?
a) Sauerstoff b) Wasserstoff c) Kohlenstoff
2. Elektronen, Neutronen und Protonen sind Elementarteilchen. Welche davon befinden sich im Atomkern?
a) Protonen und Neutronen b) nur Elektronen c) nur Neutronen
3. Wie ist ein Atom nach außen hin geladen ?
a) POSITIV b) NEGATIV c) NEUTRAL
4. Wie lautet das Polgesetz ?
a) Gleiche Ladungen stoßen sich ab. b) Gleiche u. ungleiche Pole stoßen
sich ab. c)Gleiche Pole stoßen sich ab; ungleiche Pole ziehen sich an.
5. RUTHERFORD richtete Alpha-Strahlen gegen eine dünne Goldfolie. Was zeigte dieser Versuch ?
a) Atome sind kompakt. b) Atome bestehen fast nur aus leerem Raum c) Atome sind kugelrund.
6. Was folgerte RUTHERFORD aus seinem Versuch ?
a) Atome bestehen aus einem Kern und einer Hülle.
b) Eine Hülle von großer Dichte umgibt einen Atomkern
c) Atome sind so winzig, daß sie nicht weiter unterschieden werden können.
7. Die Summe welcher Teilchen gibt die Kernladungszahl an ?
a)Die Summe der Protonen b)Die Summe der Neutronen c)Die Summe der Quarks
8. Welches Teilchen hat eine kleinere MASSE als 1 u (u = Atommasseneinheit) ?
a) Das Alpha -Teilchen b) Das Elektron c) Das Proton
9. Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Ordnungszahl(OZ), der Anzahl der Elektronen(e-) und
der Kernladungszahl (KZ) ? a) OZ > KZ > e- b) OZ = KZ = e- c) OZ < KZ < e-
10. Was sind Isotope ?
a) Atome mit gleicher Protonen - aber verschiedener Neutronenzahl.
b) Atome mit gleicher Elektronenzahl und gleicher Neutronenzahl.
c) Atome mit verschiedener Elektronen- und gleicher Neutronenzahl.
11. Was haben Atome der gleichen Hauptgruppe gemeinsam ?
a) Gleiche Elektronenanzahl. b)Gleiche Anzahl der Außenelektronen.
c) Gleiche Anzahl der Innenelektronen.
12. Wie berechnet man die Neutronenanzahl ?
a) Elektronen - Neutronenzahl b) Elektronen - Protonenzahl c) Atommassenzahl - Ordnungszahl
13. Wie wird die Atommasse berechnet?
a)Elektronen + Neutronenmasse b)Elektronen + Protonen + Neutronenmasse
c)Protonen + Elektronenmasse
14. Die Ladung des Elektrons ist: a) POSITIV b) NEGATIV c) NEUTRAL
15. Die Gruppennummer gibt die Anzahl der Elektronen auf
a)der innersten Schale b)der mittleren Schale c)der äußersten Schale an
16. Was haben Elemente gleicher Periode gemein ?
a) gleiche Elektronenzahl b) gleiche Kernladungszahl c) gleiche Zahl der Schalen
17. Welches Element steht in der 3. Periode/5.Hauptgruppe
a) Aluminium b) Phosphor c) Indium

Schlußaufgaben:
19. Fertige eine Tabelle an, aus der die PROTONENZAHL ; ELEKTRONENZAHL und NEUTRONENZAHL der folgenden Elemente hervorgeht:
20. Zeichne den Atombau von a) Helium b) Chlor c) Natrium d) Calcium e) Sauerstoff 21. Stelle die Beziehungen von Elektron - Atom - Kern - Neutron - Proton - Hülle in einer Zeichnung dar 22. Beschreibe die Element-Theorie der alten Griechen.