C  Ätzend

Die Alkalimetalle

F Leicht entzündlich

Zur ersten Hauptgruppe des Periodensystems gehören die Alkalimetalle Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, sowie das radioaktive Francium und der gasförmige Wasserstoff.


Lithium
ist das leichteste der Alkalimetalle. Es schwimmt sogar auf Benzin und Alkohol. Lithium besitzt ein Valenzelektron auf seiner Außenschale, das leicht chemische Bindungen eingeht.

Atombau: 3p 3n 3e-


Natrium
ist ein typischer Vertreter der Alkalimetalle. Es ist ätzend, weich, leicht schneidbar , zeigt einen silbrigen Glanz an der frischen Schnittstelle, der rasch matt anläuft. Es ist an Luft unbeständig und muß daher unter Petrolium aufbewahrt werden. Natrium zersetzt sich in Wasser rasch unter Bildung einer Lauge.

Atombau: 11p 12n 11e-

 

Kalium, Rubidium, Cäsium
 Alle Alkalimetalle bilden an der Luft aufgrund ihrer Unbeständigkeit rasch Oxide, mit Wasser Laugen und nach dem Eindampfen feste, weiße, ätzende und wasseranziehende Hydroxide. Die Reaktionen mit den Halogenen der 7. Hauptgruppe sind sehr heftig, zum Teil explosiv (z.B. Cs + F ---> CsF )

Alkalimetalle und ihre Verbindungen zeigen typische Flammenfärbungen:

Lithium - karminrot

Natrium - gelborange

Kalium - violett "fliederfarben" (Kobaltglas verwenden!)

Rubidium - rotviolett (im Spektroskop: rubinrot)

Cäsium - blauviolett (im Spektroskop: blau)