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Versuche, die mit diesem Kennzeichen versehen sind , dürfen nur von fachkundigen
Personen, bzw. unter deren Aufsicht und Anleitung durchgeführt werden !
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Versuch 1:
Durchführung: Man versuche ein Stück Magnesiumband mit der offenen Brennerflamme zu entzünden.
Beobachtung: Es entsteht eine grellweiße Flamme; zurück bleibt eine reinweiße "Asche".
Auswertung:
Magnesium und der Sauerstoff der Luft reagieren unter Bildung eines Oxids(Magnesia). Magnesium wird oxidiert.
2 Mg + O2 ---> 2 MgO
Magnesium + Sauerstoff
---> Magnesiumoxid___________________________________________________________________________
Oxidation = Sauerstoffaufnahme___________________________________________________________________________
Versuch 2:
Durchführung:
Ein hohes Becherglas wird mit Kohlenstoffdioxid aus der Gasflasche gefüllt. Ein Stück Magnesiumband wird an der Brennerflamme entzündet und rasch in das Becherglas getaucht.
Beobachtung: Es entsteht eine grelle Flamme; zurück bleibt eine schwarzweiß gesprenkelte "Asche".
Auswertung:
Magnesium entreißt in der Kohlenstoffdioxidatmosphäre dem Kohlenstoff seinen Reaktionspartner und bildet mit Sauerstoff ein Oxid. Zurück bleibt daher neben dem weißen Magnesiumoxid auch schwarzer Ruß, der aus reinem Kohlenstoff besteht. Kohlenstoffdioxid wird reduziert.
2 Mg + CO2 ---> 2 MgO + C
Magnesium + Kohlenstoffdioxid ---> Magnesiumoxid + Kohlenstoff
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Reduktion = Sauerstoffabgabe
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Die Redoxreaktion
Ein Vorgang, bei dem gleichzeitig Sauerstoffaufnahme
und Sauerstoffabgabe stattfindet, wird als Redoxreaktion bezeichnet.
Anmerkung: Die Begriffe Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion werden hier klassisch verwendet, also ausschließlich
auf Reaktionen mit Sauerstoff bezogen. Moderne Definition der Begriffe siehe Alchemix 4.