Chemische Gesetze

Gesetz von der Erhaltung der Masse

Bei chemischen Reaktionen ist die Gesamtmasse der Reaktionsteilnehmer konstant; bei  vollständiger Umsetzung ist die Gesamtmasse der Ausgangsstoffe gleich der Gesamtmasse der Reaktionsprodukte.

Gesetz der konstanten Proportionen

Bei chemischen Reaktionen reagieren die Elemente und Verbindungen in ganz bestimmten Massenverhältnissen miteinander; in Verbindungen sind die beteiligten Elemente in einem ganz bestimmten, konstanten Massenverhältnis enthalten.

Gesetz der multiplen Proportionen

Bilden Elemente untereinander mehrere Verbindungen, so stehen die Massen, in denen die Elemente in diesen Verbindungen auftreten, zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.

Gesetz vom kleinsten Zwang

Ein chemisches Gleichgewicht, das einem äußeren Zwang ausgesetzt ist (Änderung der Temperatur, des Druckes oder der Konzentration), ändert sich so, daß dieser Zwang auf ein Minimum reduziert wird.

Gesetz von Avogadro

Gleiche Volumina aller Gase enthalten bei gleichem Druck und gleicher Temperatur die gleiche Anzahl von Molekülen.

Massenwirkungsgesetz 

Im Gleichgewicht ist der Quotient aus dem Produkt der Konzentration der Endstoffe und aus dem Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe für eine bestimmte Temperatur konstant.

TOM und Mol

Ausführliche Erklärung der beiden Begriffe folgt hier