Die komplette SAL-Versuchkartei wird z.Zt. neu überarbeitet
Lies
mich !
Wer die folgenden Versuche durchführen möchte sollte mit den Umgang von Chemikalien und chem. Arbeitsgeräten vertraut sein. Unabdingliche Voraussetzung für das Experimentieren mit Versuchstoffen ist die Kenntnis einschlägiger Sicherheitsmaßnahmen zur Verhütung von Unfällen!
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Wichtiger
Gefahrenhinweis !
Versuche,
die mit
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*** VORSICHT
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gekenzeichnet
sind bedürfen besonderer Aufmerksamkeit
und Umsicht. Sie sollten
von Jugendlichen unter Anleitung und Aufsicht einer fachkundigen Person
durchgeführt
werden.
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VORSICHT ***
Auch
wenn dieses Zeichen fehlt sollten Sie grundsätzlich die in Alchemix1- BOX
»Zutritt
zum Chemielabor« angezeigten Regeln, für den Umgang mit Stoffen,
unbedingt beachten!
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VORSICHT ***
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Weitere
Versuchsbeschreibungen finden sich in den
Alchemix-Ausgaben.
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Erhitzen
von Schwefel
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*** VORSICHT
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Arbeitsmittel:
Geräte:
Brenner, Reagenzglashalter, Reagenzglas,
Becherglas, Spatel, Schutzbrille
Chemikalien:
Schwefelpulver, Wasser,
Universalindikatorlösung
oder pH-Papier
Durchführung:
1.Gib
eine Spatelspitze Schwefelpulver in ein feuerfestes
Reagenzglas - Benutze den
Reagenzglashalter!
2.Erhitze
im Reagenzlas langsam - wenn es zu schnell
geht, Reagenzglas über der Flamme
zurückziehen! - und
vorsichtig den Schwefel bis er
kocht(verdampft).
3.Beobachte
genau das Verhalten bis zum Verdampfen.
4.Halte
nun die Mündung des Reagenzglases mit dem noch
flüssigen Schwefel über ein halbvoll mit
Wasser
gefülltes Becherglas, so daß der flüssige
Schwefel ins
Becherglas tropft!
5.Prüfe
mit pH-Papier das Wasser vor und nach dem
Versuch!
Beobachtung:
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Ergebnis
(Auswertung):
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Verbrennen
von Schwefel
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*** VORSICHT
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Arbeitsmittel:
Standzylinder,Abdeckplatte,
Schutzbrille, Brenner,
Schwefelfaden(Tiegelzange)
oder Schwefelpulver
(Verbrennungslöffel),
Wasser, Indikatorlösung(pH-Papier)
Durchführung:
Gib in
den Standzylinder etwas Wasser(1/5) und einige
Tropfen
Indikator. Entzünde an der Brennerflamme einen
Schwefelfaden
und tauche ihn in den Zylinder. Verschließe
den
Standzylinder mit einer Abdeckplatte und schüttle die
Flüssigkeit.
Beobachtung:(notiere
hier!)
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Ergebnis
(Auswertung):
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Leiden
Stoffe in der Hitze ?
Arbeitsmittel:
3 Reagenzgläser, Brenner, Schutzbrille,
Spatel, Kochsalz, Zucker,
Styropor
Durchführung:
Erhitze
nacheinander in Reagenzgläsern kleine Mengen
a) Kochsalz (Natriumchlorid)
b) Zucker (Glucose/Saccharose oder Fructose)
c) Styropor
Beobachtung:
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Auswertung:
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Suspendiervermögen
der Seife
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Arbeitsmittel:
2 Reagenzgläser, Holzkohlenpulver, Wasser, Seifenlösung,
Filtrierpapier, Trichter
Durchführung:
Gib in zwei Reagenzgläser etwas Holzkohlenpulver! Fülle
das eine zur Hälfte mit Wasser,
das andere zur Hälfte mit
Seifenlösung! Schüttle die
beiden Gläser und beobachte!
Versuche die schwarze Schicht im
ersten Glas durch
Filtrierpapier zu gießen!
Reinige auch das Seifenwasser im
zweiten Glas durch Filtrieren!
Schreibe deine Beobachtun-
gen und das Ergebnis auf!
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Analyse
organischer Stoffe
Anorganische
Stoffe lassen sich durch einfache
Untersuchungen
von organischen Stoffen unterscheiden.
Organischer
oder anorganischer Stoff ?
Erhitze
nacheinander in Reagenzgläsern kleine Mengen
a) Kochsalz (Natriumchlorid)
b) Zucker (Glucose/Saccharose oder Fructose)
c) Styropor
Beobachtung:
a) Kochsalz zeigt keine Veränderungen,
auch nach
starkem Erhitzen nicht.
b) Es riecht nach Zuckerwatte, der
Zucker wird
braun. Bei starkem Erhitzen wird
der Zucker
schwarz, es riecht
"verbrannt" und
Wassertropfen kondensieren im
Reagenzglas.
c) Es bleibt ein schwarzer,
"eingetrockneter"
Rückstand.
Auswertung:
Zucker und Styropor enthalten Kohlenstoff,
Kochsalz nicht. Zucker und
Styropor sind
Verbindungen des Kohlenstoffs und
werden
zu den organischen Soffen gezählt.
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Lösen
und Erhitzen im Becherglas
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VORSICHT ***
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ACHTUNG: Gefahr des Verspritzens!
Schutzbrille tragen!
Feststoffproben
werden am besten in einem Becherglas gelöst. Als Lösungsmittel bzw.
Reaktionspartner
kommen verschiedene Flüssigkeiten in Frage, z.B. Wasser, Alkohol,
Säuren
oder Laugen. Löst sich ein Stoff nicht bei Zimmertemperatur, so kann das
Becherglas
mit dem Brenner erhitzt werden.
Achtung:
Bechergläser sind zwar feuerfest, ohne eingefüllte Flüssigkeit besteht beim
Erhitzen
aber die Gefahr des Glasbruchs durch Spannungen im Glas.
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Gewinnung
eines Feststoffes aus einer Lösung
Durchführung:
Ein
Teelöffel Speisesalz (NaCl) wird in einer halben Tasse Wasser gelöst und so
lange
gerührt,
bis sich alles aufgelöst hat. Ein Teil der Lösung wird auf eine Glasplatte oder
einen
gläsernen Teller gegeben und an einem warmen Ort abgestellt. Ein anderer
Teil
der Lösung wird in einen kleinen Topf gegeben und auf dem Küchenherd langsam
erwärmt.
Beobachtung
:
Einmal
kommt das Salz langsam wieder zum Vorschein und kristallisiert dabei
in
kleinen Kriställchen, im anderen Fall wird das Wasser viel schneller verdampft
und das
Salz erscheint als weißer Belag auf dem Boden.
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Kreidechromatographie
Durchführung:
Auf ein
Stück Tafelkreide wird etwa einen cm vom Ende ein Punkt mit Tinte aufgebracht.
Die
Kreide wird dann in ein Glas gestellt, auf dessen Boden sich etwa 1/2 cm hoch
Wasser
befindet, und zwar so, daß der Tintenpunkt kurz oberhalb der Wasseroberfläche
erscheint.
Beobachtung:
Das
Wasser steigt an und in der Kreide nach oben und löst dabei
Bestandteile
aus der Tinte auf und nimmt sie mit. Weil dieser Effekt für jeden Bestandteil
der
Tinte etwas unterschiedlich ausfällt, wird der Tintenfleck langsam in
unterschiedliche
Farben
zerlegt.
Ergebnis:
Blaue
Tinte hat schwarze, blaue, grüne und u.U. auch rote Bestandteile.
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Brennbarkeit
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*** VORSICHT
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Durchführung:
a)Man
versuche einen Tonziegel, ein Kreidestück und ein Magnesiumband mit der offenen
Brennerflamme zu entzünden...
b)oder
wer es sich leisten kann :
Man erhitze einen Bergkristall und einen
Diamanten mit der blauen Brennerflamme.
c)
Stülpe
ein Becherglas über eine brennende Kerze. War doch klar oder ....?
Erklärungen
:
Magnesium
brennt mit greller Flamme - der Diamant verbrennt !
Diamant
ist eine besondere Form des Kohlenstoffes.
Kreide
und der Tonziegel werden spröder und verlieren u.U. etwas Wasser.
zu c)
ohne Luft keine Verbrennung.
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Löslichkeit
von Kaugummi
in
verschiedenen Lösungsmitteln
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VORSICHT ***
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Arbeitsmittel:
durchgekaute
Kaugummis, Reagenzgläser, verschiedene Lösungsmittel(Säuren, Laugen,
Wasser,
organische Lösungsmittel wie Benzin usw.)
Durchführung:
Gib in
verschiedene Reagenzgläser alte durchgekaute Kaugummis und immer gleiche
Mengen
(z.B. 10 ml) der ausgewählten Lösungsmittel. Lasse die Gläser eine feste Zeit
stehen,
z.B. zwei Tage und vergleiche die
Ergebnisse.
Beobachtung: ???
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Die
stille Oxidation
Auch
bei einer stillen Oxidation findet eine
Sauerstoffaufnahme
statt, jedoch ohne Flammenerscheinung.
Versuchsbeispiel:
Durchführung:
Etwas feuchte Eisenwolle wird bis zum Boden
in ein Reagenzglas gesteckt und
umgekehrt
in ein zur Hälfte mit Wasser
gefülltes
Becherglas gestellt. Nun wird es einige
Tage beobachtet.
Beobachtung: Der Wasserspiegel im Reagenzglas steigt
um etwa 20% an, während der
Wasserstand im
Becherglas fällt. Die Eisenwolle
rostet.
Auswertung: Der Luftsauerstoff im Reagenzglas wird vom
Eisen verbraucht - Es findet die
sogenannte
stille Oxidation (auch langsame
oder kalte
Oxidation genannt) statt.
*
Fe + O ---> FeO
Eisen + Sauerstoff ---> Eisenoxid
*chemische
Gleichung vereinfacht!
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*** VORSICHT
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Verbrennen
von Magnesium
Arbeitsmittel:
Schutzbrille, Brenner (Feuerzeug, Streichholz), Tiegelzange, Magnesiumband
Durchführung:
Man
versuche ein Stück Magnesiumband mit der
offenen Brennerflamme zu
entzünden.
Beobachtung:
Es
entsteht eine grellweiße Flamme; zurück bleibt eine reinweiße
"Asche".
Auswertung:
Magnesium
und der Sauerstoff der Luft reagieren unter Bildung eines
Oxids(Magnesia).
Magnesium wird oxidiert.
2
Mg + O2 ---> 2 MgO
Magnesium
+ Sauerstoff ---> Magnesiumoxid
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Oxidation = Sauerstoffaufnahme
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Unterschiedliche
Entzündungstemperaturen
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*** VORSICHT
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Arbeitsmittel:
Schutzbrille, 4 Porzellanschalen, Glasstab, Sricknadel aus Metall,
Abzug,
Löschdecke bereithalten - Benzin nicht mit Wasser löschen !!!
Gefahrenverordnung
beim Umgang mit brennbarer Stoffen beachten !!!!
Versuche
nacheinander Wasser, Alkohol, Benzin und Schwefelkohlenstoff (Abzug!)
wie
folgt zu entzünden:
a)
heißer Glasstab
b) glühende Stricknadel
c)
offene Flamme
Beobachtung:
Ergebnis: Die Entzündungstemperatur...
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Aluminium
und der Zerteilungsgrad
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VORSICHT ***
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Durchführung:
Erhitze
mit einer Tiegelzange ein Stück Alublech und Alufolie im Brenner.
Blase
Aluminiumpulver vorsichtig in die Brennerflamme.
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Sublimation
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*** VORSICHT
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Gib ein
Jodkorn auf den Boden eines Reagenzglases. Schmilze die Öffnung des
Reagenzglases mit der heißen
blauen
Brennerflamme zu (etwas knifflig - erfordert Geduld! - Wenn das Glas weich wird
drehen...)
Durchführung:
Nachdem
du dich überzeugt hast, daß das Regenzglas keine Öffnung mehr besitzt erwärmst
du kurz das
Jodkorn.
Beobachtung:
Ergebnis:
Jod sublimiert